【氢氧化钙与二氧化硫反应现象】氢氧化钙（Ca(OH)₂）是一种常见的碱性物质，而二氧化硫（SO₂）是一种酸性气体。在一定条件下，两者会发生化学反应，生成不同的产物，具体反应情况取决于二氧化硫的用量和反应条件。以下是关于氢氧化钙与二氧化硫反应的现象总结。
一、反应原理
氢氧化钙与二氧化硫的反应属于酸碱中和反应，但因二氧化硫具有酸性氧化物的性质，其反应过程较为复杂，可能涉及多步反应：
1. 第一步：生成亚硫酸钙（CaSO₃）
$$
\text{Ca(OH)}_2 + \text{SO}_2 \rightarrow \text{CaSO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}
$$
2. 第二步：继续通入过量二氧化硫，生成亚硫酸氢钙（Ca(HSO₃)₂）
$$
\text{CaSO}_3 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(HSO}_3)_2
$$
二、反应现象总结
| 反应阶段 | 反应式 | 现象描述 |
| 少量SO₂通入 | Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃↓ + H₂O | 溶液变浑浊，产生白色沉淀 |
| 过量SO₂通入 | CaSO₃ + SO₂ + H₂O → Ca(HSO₃)₂ | 白色沉淀逐渐溶解，溶液变澄清 |
三、实验观察要点
- 初始阶段：当少量二氧化硫气体被通入氢氧化钙溶液中时，会立即产生白色沉淀，这是由于生成了不溶于水的亚硫酸钙。
- 后续阶段：若继续通入过量二氧化硫，则沉淀会逐渐溶解，形成可溶性的亚硫酸氢钙，溶液恢复澄清。
- pH变化：反应过程中溶液的pH值会由碱性逐渐变为弱酸性。
四、注意事项
- 实验中应控制二氧化硫的通入量，避免过量导致沉淀溶解后难以观察。
- 二氧化硫有毒，实验应在通风橱中进行，确保操作安全。
- 反应后的废液需妥善处理，避免污染环境。
通过上述分析可以看出，氢氧化钙与二氧化硫的反应是一个典型的酸碱中和过程，其现象随反应条件的变化而不同。了解这些反应规律有助于更好地掌握酸碱反应的基本原理。